1. Punto de Fusión y Ebullición (de mayor a menor)

Covalente atómico (de red) > Iónico > Metálico > Puentes de hidrógeno > Dipolo-dipolo > Dispersión de London

2. Solubilidad en Agua (de mayor a menor)

Iónico > Puentes de hidrógeno > Dipolo-dipolo > Dispersión de London > Covalente atómico > Metálico

3. Orden de Fuerza de Enlaces y Fuerzas Intermoleculares (de mayor a menor)

Enlace covalente de red (atómico) > Enlace iónico > Enlace metálico > Puentes de hidrógeno > Dipolo-dipolo > Dispersión de London

Tipos de Enlaces

Enlace covalente: 2 no metales

Enlace iónico: 1 metal y 1 no metal

Enlace metálico: 2 metales

Energía Reticular

Es la cantidad de energía que se desprende cuando se forma 1 mol de compuesto iónico en forma de red cristalina (kJ/mol).

Características de los Enlaces

Enlace Iónico

• Red 3D de cationes y aniones unidos por fuerzas de atracción electrostáticas.
• Altas temperaturas de fusión y ebullición, se miden con la energía reticular (es inversa al radio atómico).
• No son conductores en estado sólido (pero sí en fundido o disolución acuosa) (Los iones están fijos en la red iónica).
• Solubles en disolventes polares.
• Sólidos, duros y frágiles. «En estado sólido su estructura es una red cristalina en la que los iones carecen de movilidad y por tanto no conduce la corriente eléctrica (sí que la conduce al disolverse en agua o al fundirse).»

Enlace Metálico

• Su estructura está formada por una red tridimensional de átomos rodeados de una nube o banda de electrones que tienen una gran movilidad a lo largo de la red.
• Altos puntos de fusión y ebullición (menores que los iónicos).
• Muy buenos conductores (Los electrones pueden moverse a lo largo de la estructura).
• Insolubles.
• Sólidos brillantes, resistentes, dúctiles y maleables.

Enlace Covalente Atómico

• Muy altos puntos de fusión y ebullición: «presenta un p.f. muy elevado, pues se trata de una red 3D de átomos unidos entre sí mediante fuertes enlaces covalentes.»
• No son conductores en estado sólido.
• Conductores en estado fundido o disolución acuosa (Los electrones están localizados en los enlaces).
• Solubles en disolventes polares.
• Sólidos, duros y frágiles.

Enlace Covalente Molecular

• Bajos puntos de fusión y ebullición «Estas fuerzas de van der Waals aumentan al aumentar la masa molecular, ya que la molécula es más polarizable, por lo que el pentano tendrá mayores puntos de fusión y ebullición.» (E.H más pf y pe)
• No conductores (aislantes).
• La solubilidad depende de la polaridad, polar: sí soluble. Apolar: no soluble.
• Sólidos blandos y volátiles.

Polaridad del Enlace

• Cuando 2 átomos que forman el enlace son iguales, se llaman enlaces apolares.
• Cuando 2 átomos son diferentes y tienen diferente electronegatividad, se llaman enlaces polares.

Polaridad de la Molécula

• Si el momento dipolar (μ) es igual a 0, la molécula es apolar.
• Si el momento dipolar (μ) es diferente a 0, la molécula es polar.
• Se debe considerar la geometría molecular según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV).

Teorías de Enlace en Metales

Modelo del Mar de Electrones (alta conductividad de metales)

• Explicación: En los metales, los átomos están organizados en una red tridimensional. En lugar de estar fuertemente unidos a un átomo específico, los electrones de valencia (los más externos) se «liberan» y se mueven libremente entre los átomos.

Teoría de Bandas

• Explicación: La teoría de bandas describe cómo los electrones en un sólido (especialmente metales, semiconductores e aislantes) ocupan diferentes niveles de energía. En los metales, los niveles de energía se agrupan en «bandas»:
  • Banda de valencia: Es la banda de energía donde se encuentran los electrones de valencia.
  • Banda de conducción: Es la banda donde los electrones pueden moverse libremente, lo que permite la conductividad eléctrica.

Conductores, Semiconductores y Aislantes

• Conductores (metales):
  • En los conductores, como los metales, la banda de valencia y la banda de conducción se superponen o están muy cerca, permitiendo que los electrones se muevan fácilmente de la banda de valencia a la de conducción.
  • Gracias a esta pequeña separación o superposición, los metales conducen electricidad y calor muy bien.
• Semiconductores:
  • Tienen una pequeña brecha entre la banda de valencia y la banda de conducción (brecha energética), lo que significa que no son tan buenos conductores como los metales.
  • Al aumentar la temperatura o mediante la adición de impurezas (dopaje), los electrones pueden ganar suficiente energía para cruzar la brecha y moverse a la banda de conducción, aumentando la conductividad.
  • Ejemplos comunes son el silicio y el germanio.
• Aislantes:
  • En los aislantes, la brecha entre la banda de valencia y la banda de conducción es grande, lo que impide que los electrones pasen a la banda de conducción.
  • Esto significa que los aislantes no conducen electricidad bajo condiciones normales.
  • Ejemplos incluyen materiales como el vidrio o el plástico.