Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma entre un metal y un no metal. Los átomos interactúan para lograr una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, transfiriendo electrones de un átomo a otro. El resultado es la formación de iones cargados positiva y negativamente, que se atraen electrostáticamente.

Enlace Covalente

Se forma entre no metales. Los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia y alcanzar una configuración electrónica estable. Los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de ambos átomos, formando un enlace covalente.

Enlace Metálico

Se forma entre metales. Los electrones de la capa de valencia de los átomos metálicos se mueven libremente dentro de una red cristalina, formando un»mar de electrone». Esta movilidad de electrones explica las propiedades metálicas, como la conductividad eléctrica y térmica.

Enlace de Van der Waals

Es una fuerza de atracción débil que actúa entre átomos o moléculas que no tienen electrones disponibles para formar enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Estas fuerzas son responsables de las propiedades de sustancias como el grafito y el hielo.

Aleaciones

Son disoluciones sólidas de dos o más metales. Las propiedades de las aleaciones difieren de las de los metales puros. Por ejemplo, el oro puro es demasiado blando, pero al alearlo con plata y cobre se vuelve más resistente.

Fuerzas Intermoleculares

Son fuerzas de atracción que actúan entre moléculas. Son más débiles que los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos dentro de las moléculas. Estas fuerzas determinan las propiedades físicas de los compuestos, como los puntos de fusión y ebullición.

Moléculas e Iones

Moléculas

Son agregados de átomos unidos por enlaces químicos. Pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.

Iones

Son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa. Se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones.

Fórmulas Químicas

Son representaciones simbólicas de la composición de moléculas y compuestos iónicos. Existen dos tipos:

• Fórmulas moleculares: Indican el número exacto de átomos de cada elemento en la unidad más pequeña de la sustancia.
• Fórmulas empíricas: Indican la relación mínima entre los átomos de los elementos presentes, pero no necesariamente el número real de átomos en una molécula.

Nomenclatura

Es un conjunto de reglas para nombrar compuestos químicos de manera sistemática y uniforme.