Dispersión coloidal: Un componente (fase dispersa) disperso
En otro (fase continua) de manera permanente. Las partículas coloidales tienen
Un tamaño medio (no visibles), entre las de las disoluciones y las
Suspensiones. Efecto Tyndall por los coloides: las partículas dispersan el haz
De luz incidente dejándolo ver. A simple vista perece una mezcla homogénea. Ej:
Mayonesa, gelatina, niebla, leche en agua, agua+arcilla, almidón+agua. Descenso
Crioscópico: el agua con sal es una mezcla, no es lo mismo que el agua sola, ya
Que con la sal tiene un punto de fusión más bajo. Los iones (Na y Cl) disueltos
En agua impiden que las moléculas de agua formen entre sí enlaces más fuertes
Al colocarse entre ellas. Por ello se añade sal al suelo, para que el agua
Permanezca líquida por debajo de los 0ºC. Tª de fusión del agua+sal: -6ºC. Formación
Nubes: Por evaporación intensa. Se forman por enfriamiento (cuando el vapor de
Agua asciende, la presión atm. Baja y por tanto se enfría).
Condensación=/Precipitación: para que las precipitaciones se produzcan es
Necesario que las gotas de agua que forman las nubes aumenten de tamaño entre
10 y 100 veces, momento en el que la gravedad las hará caer. Si la Tª del aire
Es relativamente alta, los cristales de hielo (nieve) de la nube pueden
Fundirse durante el descenso y precipitará en forma de lluvia. (Es frecuente
Que en alta montaña haya precipitaciones en forma de nieve y en forma de lluvia
En las regiones bajas). Medir la Tª relativa del aire: Se puede determinar con
Dos termómetros: uno seco y otro húmedo. La tª del agua y del aire son la
Misma.  El termómetro húmedo está metido
En un recipiente con agua, cuando el aire está seco el agua se evapora
Extrayendo la energía del agua que queda (se enfría) y haciendo que el
Termómetro marque un descenso de la temperatura. La diferencia de temperatura
Entre ambos termómetros es mayor cuanto más seco está el aire (menor es la
Humedad relativa). Teoría atómica de Dalton: La materia está formada por
Partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y que no se
Pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento (p.Ej. O, H, C) son iguales
Entre sí, tienen la misma masa y las mismas propiedades. Los átomos de
Diferentes elementos tienen masas y propiedades diferentes. Los átomos permanecen
Inalterados, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Es decir,
Cuando se forma un compuesto nuevo los átomos sólo se han recombinado, pero ni
Se crean ni se destruyen, pasan a formar parte de otra sustancia, p.Ej. 2H2 +
O2= 2 H2O. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
Simples. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
Elementos distintos. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
Proporciones distintas y formar más de un compuesto, p.Ej. Fe2O3, FeO; CO, CO2.
Reacciones químicas: Una reacción química es una combinación de sustancias que
Da lugar a otras nuevas con propiedades diferentes. Cuando se produce una
Reacción química, los enlaces que unen los átomos se rompen y se forman otros
Enlaces nuevos. Las moléculas se destruyen y se forman otras moléculas nuevas,
Diferentes a las que había. Los átomos permanecen inmutables (son los mismos
Antes y después de la reacción sólo que pertenecen a otras moléculas). Durante
La reacción química la masa se mantiene constante (ley de conservación de la
Masa). Para romper los enlaces existentes se necesita suministrar energía
(energía de activación), que permite que la transformación química comience. En
Toda reacción química existe un intercambio energético con el medio pues la
Energía “química” que se encuentra almacenada en los enlaces de los reactivos
Es distinta a la almacenada en los productos. Ley conservación masa: La suma de
La masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Una
Vez que la madera se calcina la suma de la masa de los reactivos de la reacción
Ha de ser idéntica a la suma de los productos de la reacción. Fermentación:
Reacciones de fermentación: es un proceso catabólico de oxidación incompleto,
Totalmente anaeróbico, siendo el producto final un compuesto orgánico.
Fermentación alcóholica (p.Ej. Glucosa), se obtiene energía y el desecho es un
Alcohol.  Azúcares + levaduras ==>
Alcohol etílico + CO2 + Calor + Otras sustancias C6H12O6 ——> 2C2H6O +
2CO2 + 57 kcal (consumidas por las levaduras). Glucosa ——> etanol +
Dióxido de carbono. Fermentación láctica: proceso orgánico donde
Microorganismos (o los músculos) utilizan glucosa para obtener energía y donde
El producto de desecho es el ácido láctico (responsable de las agujetas).
Yogurt. Desnaturalización de las proteínas (pérdida de la actividad biológica): por efecto de la temperatura, pH, enzimas… (a
Veces es reversible). Al añadir a la leche un ácido (vinagre, limón, etc.) la
Leche “se corta”, se coagula. Se desnaturaliza la caseína. Fabricación de
Quesos. Al añadir alcohol (o calentar) la clara del huevo, la albúmina se
Vuelve opaca y blanca.