Pureza de los Reactivos

Tipos de Reactivos

• Productos QP (químicamente puros): Más refinados que los de uso industrial, pero su pureza varía. Se usan en el aprendizaje de técnicas analíticas.
• Productos PA (reactivos analíticos): Reactivos muy puros, recomendados para el trabajo analítico.
• Reactivos de alta pureza o ultrapuros: Contienen menos de 500 partes por millón de impurezas totales. Imprescindibles en algunas técnicas analíticas.

Conservación y Manejo de los Reactivos

• Tapar los frascos después de extraer la cantidad.
• No dejar los tapones de los frascos fuera de su lugar.
• Utilizar métodos adecuados para extraer reactivos desde el frasco.
• Cuidado con los reactivos fotosensibles.
• Guardar las soluciones perecederas en frascos adecuados.
• Guardar las disoluciones alcalinas en frascos de plástico.
• Rechazar los reactivos que den la impresión de haber sido manipulados.

Patrones

Patrones Primarios

Sustancias químicas que cumplen con la exigencia de pureza de los reactivos. Deben:

• Ser estables.
• No fundirse ni sublimarse fácilmente.
• No ser higroscópicos.
• Tener una composición definida.
• Poder prepararse con una pureza superior al 99,0%.
• Permitir determinar su concentración con precisión.

Patrones Secundarios

Patrones que se han calibrado con un patrón primario.

Patrones Terciarios

Se usan como patrones de medida en los laboratorios comunes.

El Agua en el Laboratorio

Contaminantes del Agua

• Sales inorgánicas: Aniones o cationes.
• Compuestos orgánicos: Descomposición de vegetales, residuos domésticos, agrícolas e industriales.
• Materias suspendidas: Partículas en el agua.
• Microorganismos: Bacterias, hongos, algas.

Tipos de Agua en el Laboratorio

• Agua tratada: Para realizar análisis.
• Agua de tipo I: Es el agua más pura.
• Agua de tipo II: Presencia de algunas bacterias.
• Agua de tipo III: Puede utilizarse para lavar el material de vidrio.

Propiedades Fisicoquímicas del Agua

La molécula del agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Polar: Tiene dos polos, uno con carga positiva y otro con carga negativa.
• Puentes de hidrógeno: Uniones débiles que se rompen y se vuelven a formar con frecuencia en el agua líquida.
• Disolvente universal: Puede disolver sustancias polares o con carga iónica.
• Tensión superficial: Es la atracción que ejercen entre sí las moléculas que están en la superficie.
• Resistividad y conductividad: Depende de los iones disueltos, ya que éstos facilitan el paso de la corriente eléctrica.
• pH: En aguas naturales, los valores de pH pueden ir de 4 a 9; la mayoría son ligeramente básicas debido a la presencia de bicarbonatos y carbonatos. El agua destilada define la neutralidad de pH (7).
• Calor específico: Cantidad de calor que 1 g de sustancia debe absorber o perder para que su temperatura varíe 1 °C.
• Calor de vaporización: Es la cantidad de calor que 1 g de líquido debe absorber para pasar a estado gaseoso.

Características Organolépticas del Agua

El agua debe ser incolora.

• Color:
  • Color real: El que tiene el agua sin partículas en suspensión.
  • Color aparente: Se debe a la presencia de sustancias en suspensión.
• Olor: En su forma pura, el agua no produce sensaciones olfativas.
• Sabor: Sensaciones gustativas, olfativas y táctiles.
• Turbidez: Medida de la pérdida de transparencia debida a la presencia de partículas en suspensión.

Métodos de Purificación del Agua

La Destilación

Es un proceso físico de purificación que consiste en la evaporación del agua y su posterior condensación. El inconveniente es que gasta mucha energía y es costoso.

• El destilador: Recipientes de vidrio de borosilicato con una resistencia eléctrica en su interior. El agua de partida entra por un extremo y es calentada hasta ebullición.

La Ósmosis Inversa

Es un proceso físico de filtrado del agua que elimina las bacterias, los iones y las moléculas de mayor tamaño. Se utiliza una membrana semipermeable. Es relativamente barato y eficaz.

La Desionización

Procedimiento que reduce la concentración de iones en el agua a menos del 1% de los iniciales, mediante intercambio iónico.

• Intercambio iónico: Proceso en el cual los iones impuros presentes en el agua son reemplazados por iones liberados por resinas de intercambio iónico.
  • Resinas de intercambio de cationes: Emiten protones (H+).
  • Resinas de intercambio de aniones: Emiten grupos hidroxilo (OH-).

El inconveniente de la desionización es que la regeneración de las resinas es cara.

Otros Métodos Más Rigurosos de Purificación

• Ultrafiltración: Elimina eficazmente microorganismos y partículas, pero no las moléculas pequeñas.
• Electrodesionización: Es muy eficaz para eliminar sales disueltas.
• Tratamiento con luz ultravioleta: Elimina una gran diversidad de microorganismos.