Materia es todo lo que compone nuestro mundo incluido nosotros .está formado por materia Solidos: forma propia, volumen definido, no se comprimen, no es un fluido, densidad alta , cristalino, mayor densidad

Líquidos no tiene forma propia, volumen definido, no se comprime, es un fluido, es viscoso, mayor densidad

Gaseoso no tiene forma propia, no tiene volumen definido, es comprimible, es expansible, es un fluido

Teoría cinética molecular

Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. Se denomina ENERGIA CINETICA

Qué relación hay entre los estados de la materia y la teoría cinética molecular?

La energía cinética es mucho mayor que la fuerza que hay entre ellas

El gas de una soda al sol sale con la misma fuerza porque la baja temperatura la mantiene disuelta en el agua. Desde el punto de vista de la teoría cinética-molecular la disminución de la temperatura disminuye la energía cinética de las partículas al mismo tiempo la velocidad y el número de choques entre ellas

¿Cuale son las variables de estado para un gas ideal?

Son temperatura, presión, volumen y masa

¿Con que aspecto se relaciona la presión y el volumen de un gas ideal?

La presión se relaciona con el número de choques que hay entre las partículas de un gas. Cuanto más choques hay mayor es la presión

Volumen se relaciona con la distancia que existe entre las partículas del gas. Cuanto más separadas están las partículas de gas más volumen ocupan

Concepto de variables de estado: en el estado de un sistema necesitamos conocer los valores que adquieren aquellas propiedades

El estado de un sistema variable

Presión: se relaciona con el número de choque que hay entre las partículas que hay

Temperatura: es la proporción a la energía cinética promedio de las partículas

Volumen: se relaciona entre la distancia que existe entre las partículas que hay

Ecuación de un gas ideal.

P.V=N.R.T

Explica que plantea la ley de Boyle y Mariotte

Plantea que el aumento de la presión de una masa de gas produce una disminución proporcional del volumen que ocupa. En 1676 Mariotte repitió las mismas experiencias y confirmo P.V=K solo se cumple a temperatura constante.

Formula  P.V=K

Explica que postula la ley de Charles y cuál es su experimentación matemática?

Charles descubrió que si la masa de un gas y la presión permanece constante, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor Representación matemática: V:T = K

¿Que plantea la ley de Lussac?

Plantea que la presión ejercida por la masa de un gas aumenta en forma directamente proporcional al aumento de la temperatura absoluta de dicho gas

Explica las leyes experimentales desde la perpect6iva de la teoría cinética molecular

Ley de boyle y mariotte: cuando trabajamos a temperatura constante  a medida que aumentamos la presión de un gas, las partículas que aumentamos la presión de un gas, las partículas que lo componen se acercan mucho más a otras

Ley de charles y Lussac: si trabajamos a presión constante a medida que incrementamos la temperatura del gas aumenta la energía cinética y como consecuencia también lo hace la velocidad media de las partículas que lo componen. Las partículas se alejan unas de otras y el volumen del gas aumentara

Ley de Lussac: a medida que aumentamos la temperatura, aumentara la energía cinética, habrá mayor cantidad de choques de las partículas entre sí. Producirá aumento de la presión

Cambios de estado progresivos son condensación, solidificación, sublimación.

Cambios de estados progresivos: Fusión, Volatilización, vaporización

Las soluciones: Sistemas materiales: Homogéneo (una sola fase) es todos los puntos que presentan iguales propiedades Intensivas.

Heterogéneo (2 o más fases) en diferentes puntos presenta distintas propiedades intensivas.

Propiedades Extensivas: masa, peso, volumen, divisibilidad

Masa: es la cantidad de materia que tiene un sistema.

Peso: es la fuerza que la tierra atrae un material.

Volumen: es el espacio que ocupa  una porción de materia.

¿Qué es una sustancia?

Es una clase de materia de composición definida y propiedades extensivas constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura Ejemplo una gota de agua constituye un sistema homogéneo formado por una sola sustancia.

¿Qué es una mezcla?

Está formada por 2 o más sustancias.

¿Qué diferencia hay entre sustancia simple y una compuesta?

Las sustancias simples como el estaño o el oxígeno no pueden descomponerse en otras más sencillas por ningún método. Sustancias compuestas como el agua o el dióxido de carbono tampoco pueden descomponerse por métodos físicos pero si mediante reacciones químicas.

Tipos de colusiones

Soluciones solidas el estaño y el cobre se mezclaron homogéneamente mientras estaban fundidas. Al enfriarse constituyen una solución solida de un sólido en otro esta solución recibe el nombre de Aleación.

Soluciones liquidas: en un líquido se puede  disolver tanto un líquido como un gas o un sólido.

Solución de un líquido en otro líquido: el vinagre.

Solución de un gas en un líquido: Soda

Solución de un sólido en un líquido: Agua salada, Té.

Soluciones gaseosas: aire puro.

Solución: es un sistema material homogéneo formado por más de un componente que sea homogénea que dice que en toda mezcla encontraremos la misma composición e  propiedades.

La sustancia esta en mayor cantidad se conoce como solvente y su estado de agregación es el que define el de la solución. El componente que está en menor cantidad se llama soluto. Siempre hay un solo solvente pero puede haber más de un soluto como ocurre en el agua del mar, una solución de cloruro de sodio de potasio, oxígeno en agua.

Concentración de las soluciones

%M/M    +g soluto________100 Gr de solución  %V/V ml soluto__________100 ml solución

%M/V      x gr soluto_______100 Ml solución