Metales y No Metales

Metales:

• 1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, NH4
• 2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
• 1, 2 – Cu, Hg
• 3 – Al
• 1, 3 – Au
• 2, 3 – Fe, Co, Ni
• 2, 4 – Pt, Pb, Sn, Ir
• 2, 3, 6 – Cr
• 2, 3, 4, 6, 7 – Mn
• 3, 4 – Ti

No Metales:

• 1 – H, F
• 1, 3, 5, 7 – Cl, Br, I
• 2 – O
• 2, 4, 6 – S, Se, Te
• 1, 3, 5 – N
• 3, 5 – P, As, Sb
• 3 – B
• 2, 4 – C, Si

Casos Especiales y Nomenclatura

PyAs:

• HPO2 – Ácido metafosforoso
• H4P2O5 – Ácido pirofosforoso
• H3PO3 – Ácido fosforoso
• HPO3 – Ácido metafosfórico
• H4P2O7 – Ácido pirofosfórico
• H3PO4 – Ácido fosfórico

Cr:

• H2CrO4 – Ácido crómico
• H2Cr2O7 – Ácido dicrómico

Mn:

• H2MnO3 – Ácido manganoso
• H2MnO4 – Ácido mangánico
• HMnO4 – Ácido permangánico

B:

• HBO2 – Ácido metaborico
• H3BO3 – Ácido bórico
• H2B4O7 – Ácido tetraborico

Valencia y Nomenclatura

• 4 valencias: hipo-oso, -oso, -ico, -per-ico
• 3 valencias: hipo-oso, -oso, -ico
• 2 valencias: -oso (ito), -ico (ato)

Diatómicos

H, F, Cl, Br, I, O, N

Diálisis y Ósmosis

Diálisis: Difusión en la que la permeabilidad de la membrana separa las partículas más pequeñas de un soluto de una disolución de las más grandes. Ejemplo: La diálisis peritoneal utiliza como filtro la membrana natural del peritoneo. El fluido de diálisis se introduce en la cavidad peritoneal a través de un tubo, y así el exceso de líquidos y productos de desecho pasan desde la sangre al fluido de diálisis.

Ósmosis: Difusión del agua a través de la membrana celular semipermeable debido a una mayor concentración de solutos a un lado y otro. La presión osmótica es la fuerza que se ejerce sobre un lado de la membrana por la diferente concentración de solutos. En la célula viva esa presión ya se ha ejercido, por tanto, su interior es isotónico con respecto al exterior.

Fenómenos Osmóticos en Células

Los seres vivos pueden sufrir fenómenos osmóticos, debido a que la membrana plasmática se comporta como una membrana semipermeable.

Célula Vegetal

• Medio hipertónico: El agua tiende a salir de la célula. Esta se arruga y la membrana se despega de la pared celular (plasmólisis).
• Medio isotónico: La cantidad de agua que sale de la célula es la misma que la que entra, no se producen fenómenos osmóticos, y la célula no sufre alteraciones.
• Medio hipotónico: Entra agua a la célula para equilibrar las concentraciones. La célula se hincha (turgencia), aunque no llega a estallar por la presencia de la pared celular.

Célula Animal (Glóbulo Rojo)

• Medio hipertónico: Se produce la salida de agua desde el citoplasma al medio extracelular. La célula se arruga (retracción), deja de realizar sus funciones y puede llegar a producir la muerte celular.
• Medio isotónico: El glóbulo rojo se encuentra en un medio isotónico, por lo que no sufre fenómenos osmóticos.
• Medio hipotónico: Se produce la entrada de agua. Si la diferencia de concentración es muy grande, la célula llega a estallar (lisis celular).

Vasopresina y Presión Oncótica

Vasopresina (ADH – Hormona antidiurética): Hormona peptídica de 9 aminoácidos, que se secreta en la neurohipófisis y tiene el efecto de aumentar la permeabilidad del agua en los túbulos distales y colector, disminuyendo la diuresis. Esta hormona se libera por una disminución de la presión sanguínea o por un aumento de la osmolaridad del plasma (más de 285 mmol/Kg H2O).

Presión Oncótica o Coloidosmótica: Forma de presión osmótica debida a las proteínas plasmáticas que aparece entre el compartimento vascular e intersticial, presión que suele tender a meter agua en el sistema circulatorio. Es la fuerza contraria a la presión hidrostática.

Sistemas Amortiguadores e Hidrólisis

Sistemas Amortiguadores: Son sustancias que neutralizan los cambios de pH de un medio cuando se añaden pequeñas cantidades de un ácido o una base. Ejemplos: amortiguador bicarbonato (sangre), fosfato (líquido intracelular), de proteínas (hemoglobina).

Hidrólisis: Reacción que experimentan muchas sales al ser disueltas en agua: sus iones se combinan con los H3O+ y los OH- procedentes de la disociación del agua desplazando el equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el pH.

Disoluciones y Electrolitos

Disolución: Mezcla homogénea compuesta por un disolvente o solvente y uno o varios solutos.

Propiedades de las Disoluciones

• Constructivas: Dependen de la naturaleza de las moléculas que la forman: carácter ácido, básico, oxidante…
• Aditivas: Dependen de la suma de las propiedades a los constituyentes de la solución.
• Coligativas: Dependen del número de moléculas por unidad de volumen, de la concentración del soluto: punto de fusión, de ebullición, presión de vapor, presión osmótica y oncótica.

Electrolito: Sustancia que en estado líquido o disolución puede conducir corriente eléctrica por tener iones libres.

Carbono Asimétrico e Isómeros

Carbono Asimétrico: El C tiene los 4 enlaces unidos a 4 radicales distintos. Las 2 moléculas tienen el mismo número de átomos de C, H y O2, y los mismos grupos funcionales. Solo se diferencian en la orientación espacial. Son isómeros ópticos (enantiómeros).

Isómeros: Sustancias diferentes con la misma fórmula molecular.

Isomería Óptica

Para que una sustancia tenga actividad óptica necesita tener un C asimétrico, con los 4 sustituyentes distintos. Estos se pueden orientar de 2 formas distintas formando unos isómeros llamados enantiómeros, que tendrán actividades ópticas contrarias.

Enantiómeros/Isómeros Ópticos

Son compuestos con las mismas propiedades físicas y químicas, solo se diferencian por el signo del giro que producen en el plano de la luz polarizada.

Diferencia entre Enantiómeros y Diasteroisómeros

• Enantiómeros: Estereoisómeros que son imágenes especulares el uno del otro (son isómeros ópticos). Tienen actividad óptica contraria (tienen un C quiral: los 4 sustituyentes son distintos).
• Diasteroisómeros: Estereoisómeros que no son imágenes especulares el uno del otro (son isómeros cis-trans, no son isómeros ópticos). Se presenta en alquenos, debido a la incapacidad del giro en el doble enlace.

Isomería Estructural

Se debe a diferencias en la estructura del compuesto. Tienen la misma fórmula molecular.

• Isomería de cadena: Distinta colocación de algunos átomos en la cadena.
• Isomería de posición: Distinta posición del grupo funcional.
• Isomería de función: Distinto grupo funcional.

Epímeros

Solo se diferencian en la configuración de un solo átomo de C.

Estereoisómeros

Tienen la misma fórmula molecular, solo se diferencian en la orientación espacial.

Propiedades del Agua

• Elevado calor específico y de vaporización.
• Elevada conductividad térmica.
• Elevada tensión superficial.
• Máxima densidad a 4ºC.
• Excelente disolvente (compuestos iónicos, polares no iónicos).