corrosión: -Medio(corrosión química, corrosión electroquímica).-ambinte(atmosférica,industrial,rural,marina),-Forma(corrosión unifome,corrosión localizada(microscópica: intergranular,fractura por corrosión,bajo tensión), (macroscópico:galvánica, erosión, agrietado, exfoliación, ataque selectivo )

Corrosión química: Bajo esta denominación se estudian aquellos casos en que
El metal reacciona con un medio no-iónico (por ejemplo oxidación en aire a altas
Temperaturas)

Corrosión uniforme: El ataque se extiende en forma homogénea sobre toda la
Superficie metálica y la penetración media es igual en todos los puntos. Esta
Es la forma más benigna de corrosión pues permite calcular fácilmente la vida
útil de los materiales corroídos. 

Corrosión localizada: La
Corrosión localizada, al contrario de la corrosión uniforme, representa un
mayor riesgo potencial, debido a su difícil detectabilidad ya que se manifiesta
En zonas específicas en el material, determinadas tanto por la naturaleza del
Material, la geometría de este, y las condiciones del medio al que se somete.
Los procesos de corrosión localizada de mayor ocurrencia son galvánica, por
Fisura, por picaduras, por cavitación y microbiológica.

Corrosión galvánica: La
Corrosión galvánica ocurre cuando existe una uníón, física o eléctrica, entre
Metales de diferente naturaleza, lo cuales, en la presencia de un electrolito,
Forman una celda electroquímica, donde el material de menor potencial
Electroquímico es el que se corroe. Un factor de importante consideración es la
Relación de área de la zona de contacto entre los material. Entre mayor sea la
Relación del ánodo respecto al cátodo, el proceso de corrosión ocurre con mayor
Velocidad.

Corrosión por picaduras (pitting):

La corrosión por picadura, conocida también como pitting se presenta en
Materiales pasivados, debido a las carácterísticas geométricas del sistema,
Existe una acumulación de agentes oxidantes y un incremento del pH del medio,
Lo que propicia el deterioro de la capa pasivada, permitiendo que la corrosión
Se desarrolle en éstas zonas puntuales.

Corrosión microbiológica: La
Corrosión microbiológica, en realidad no es un tipo de corrosión en sí, sino
Que más bien es un fenómeno que facilita el desarrollo de otros procesos de
Corrosión. Las bacterias son los microorganismos más influyentes en este caso,
Por lo que también es conocida como corrosión bacteriana y se produce en
Sistemas de transporte de líquido, facilitando la corrosión por picaduras.

Corrosión – erosión: Este tipo
De corrosión se observa en sistema de transportes de fluidos hechos con
Materiales pasivados, donde existen partículas de mayor dureza que la capa de
Pasivación. Estas partículas al estar en movimiento, erosionan la capa
Pasivada, permitiendo que el proceso de corrosión se desarrolle.

Corrosión
– tensión:
Ocurre cuando en un material, sometido a esfuerzo de tensión, ya sea de forma
Interna o externa, se forman pequeñas fisuras, que dan inicio al proceso de
Corrosión. El material que permanece en ambos fenómenos, se deteriora con mayor
Rapidez, que si estuviese bajo el efecto individual de cada uno, ya que la
Corrosión debilita el material, lo cual permite que la tensión tenga mayor
Impacto, fracturando en mayor medida el material, lo cual a su vez incita a que
La corrosión se propague en un área mayor, y así, sucesivamente

Factores que influyen el proceso de corrosión

Existen muchos factores que influyen el proceso de
Corrosión, donde se debe de tomar en cuenta tanto las carácterísticas del
Material sobre el que incide y el medio que rodea a este. A continuación, se
Mencionan algunos factores, considerados como los de mayor efecto sobre el
Proceso corrosivo.

Acidez de solución:

El pH de una solución es una propiedad que define la
Cantidad de iones de hidrógeno libres en dicha solución. Si el pH es menor a
7  se dice que la solución es acida. Esto
Significa que existe una concentración relativamente alta de iones hidrógeno
Libres en la solución, los cuales son capaces de recibir electrones para poder
Estabilizarse.

Debido a la capacidad de aceptar electrones, las soluciones
Ácidas son mas corrosivas que las soluciones tanto neutrales como alcalinas
(mayor a 7), ya que permiten que la zona anódica reaccione en mayor proporción,
Ya que se liberan electrones de tales reacciones.

Sales disueltas:

 Las sales ácidas, al
Diluirse en la solución electrolítica, disminuyen su pH, acelerando el proceso
De corrosión por el efecto de acidez. Algunos ejemplos de sales ácidas son, el
Cloruro de aluminio, el cloruro de hierro y el cloruro de amonio.

Por otro lado, las sales alcalinas, incrementan el pH de la
Solución electrolítica, por lo que en algunos casos funcionan como inhibidores
Del proceso de corrosión. Ejemplos de estas sales son el fosfato trisódico,
Tetraborato de sodio, silicato de sodio y el carbonato de sodio

Capas protectoras:La tendencia a la corrosión de un material se puede reducir
Con la existencia de capas que protejan su superficie. Estas capas pueden ser
Aplicadas artificialmente, en forma de recubrimientos; o pueden aparecer a
Través del fenómeno de pasividad, formándose capas de óxidos metálicos que
Impiden el avance del proceso corrosivo

Concentración de oxígeno:La concentración de oxígeno en el medio electrolítico puede
Acelerar o retardar el proceso de corrosión, dependiendo de la naturaleza del
Material. Para el caso de materiales ferrosos, al aumentar la concentración de
O2, aumenta la velocidad de corrosión pues el producto corrosivo no protege al
Material. Mientras que para materiales pasivables, cuan mayor sea la
Concentración de O2, mayor capacidad tendrá el material de formar la capa
Protectora que lo caracteriza.Temperatura:La velocidad de corrosión tiende a aumentar al incrementar
La temperatura, debido a que se acelera la difusión del oxígeno del medio hacia
El material afectado, inclusive a través de capas de pasivación, fragilizando a
Este. Experimentalmente se ha demostrado que un aumento en la temperatura de 2°
C, incrementa al doble la tasa de corrosión, aproximadamente La temperatura,
Representa el factor más importante para el desarrollo del proceso de corrosión
Por oxidación, como se menciónó con anterioridad.

Velocidad de flujo:

En sistemas de transporte de fluidos, al
Aumentar la velocidad de flujo del medio, por lo general, aumenta la tasa de
Corrosión, debido a que: (1) permite a las sustancias corrosivas alcanzar y
Atacar zonas aún no afectadas, y (2) evita en cierta medida la formación y/o
Acumulación de capas resistentes a la corrosión que protejan al material por
Efecto erosivo