Leucipo y Demócrito

Propusieron que la materia podía ser dividida muchas veces, pero se llegaría a un punto en el cual fuera “indivisible”. A ello le denominaron átomo. Su “idea” de un átomo se basaba en los elementos de la naturaleza.

John Dalton

Establece la primera teoría atómica, basada en que:

• Toda la materia está hecha de átomos.
• Los átomos son invisibles e indivisibles.
• Elemento: Unión de átomos iguales.
• Compuesto: Unión de átomos diferentes.
• Los átomos se combinan usando números sencillos.
• En una reacción, nada se crea ni se destruye.

Su modelo atómico fue el primero y era una bola compacta sin cargas.

Joseph Thompson

A través de sus experimentos con rayos catódicos, logró descubrir una partícula subatómica: los electrones. Su modelo es una esfera positiva, invadida de cargas negativas, ambas en igual cantidad. Le llamó “budín de pasas”.

Ernest Rutherford

Experimentó con una lámina de oro y sustancias radiactivas. Descubrió que existe un vacío en el átomo. Su modelo era un núcleo alrededor del cual giran esferas con carga negativa: el modelo planetario.

Niels Bohr

Los electrones giran en órbitas fijas y definidas.

Átomo

Es la unidad más pequeña de la materia. Posee tres partículas subatómicas: protones (carga positiva), electrones (carga negativa) y neutrones (sin carga).

Características y Comportamiento del Átomo

Datos de un Átomo

• Z = protones.
• A = Número másico, que indica la masa del átomo. Corresponde a la suma de protones más neutrones.
• p+ = Partícula positiva. Nunca experimenta ningún cambio. En átomos neutros equivalen a la cantidad de electrones. Está en el núcleo.
• e- = Partícula negativa. Depende de la cantidad de protones. En caso de que el átomo sea un ion, cambia su número. Está en la nube electrónica.
• n° = Partícula neutra. Posee la mayor masa dentro del átomo. En caso de que el átomo sea un isótopo, cambia.

Iones

Un ion es un átomo cargado eléctricamente. Si tiene carga positiva se llama catión; si tiene carga negativa, se llama anión.

• Si un átomo es catión, se le restan electrones. El átomo X⁺² posee 5 protones, por ello, posee 5 – 2 electrones, es decir, 3 electrones.
• Si un átomo es anión, se le suman electrones. El átomo X^-2 posee 5 protones, por ello, posee 5 + 2 electrones, es decir, 7 electrones.

Isótopos

Un isótopo es un átomo de un mismo elemento, pero de distinta masa. Esto se produce porque hay variaciones en su cantidad de neutrones.

Electrización

Proceso mediante el cual se gana o pierde carga eléctrica al estar en contacto con un objeto eléctricamente neutro.

Ley Fundamental de la Interacción Eléctrica

• Dos cuerpos con misma carga eléctrica se repelen.
• Dos cuerpos con distinta carga eléctrica se atraen.

Tipos de Electrización

• Frotación: Dos cuerpos se frotan y se cargan eléctricamente.
• Por Contacto: Electrización debido a diferencias de electrones entre dos cuerpos.

Espectros Atómicos

Resultado de la descomposición de una radiación electromagnética compleja en varias sencillas, cada una de ellas con un valor de onda específico (lambda). Esto ocurre cuando, por ejemplo, la luz cambia de medio de propagación y la radiación electromagnética se divide en los distintos colores, cada uno con un lambda específico.

Espectros de Emisión

En él, se estimula un determinado elemento y sus átomos emiten energía. La energía que libera un gas excitado corresponde a algunas longitudes de onda. Atómicamente, en el espectro de emisión, el electrón pierde energía y se acerca a niveles de energía cercanos al núcleo.

Espectro de Absorción

El átomo recibe energía y la absorbe. En sí, absorbe una gran cantidad del espectro, dejando solo unas pequeñas líneas negras.

Números Cuánticos y Orbitales

Número Cuántico Principal (n)

Corresponde al tamaño y energía del átomo. Sus valores van del 1 al infinito, pero se usa hasta el 7.

Número Cuántico Azimutal (l)

Corresponde a la forma del átomo. Sus valores van desde el 0 hasta el n-1.

Orbitales

Corresponde a la zona donde es más probable encontrar al electrón.

• Si l = 0, es un orbital s.
• Si l = 1, es un orbital p.
• Si l = 2, es un orbital d.
• Si l = 3, es un orbital f.

Suborbitales

Cada suborbital puede tener como máximo 2 electrones.

• El orbital s tiene solo un suborbital (s), por ello puede almacenar máximo 2 electrones.
• El orbital p tiene tres suborbitales (p_x, p_y, p_z), por ello puede almacenar máximo 2+2+2 = 6 electrones.
• El orbital d tiene cinco suborbitales (d₁, d₂, d₃, d₄, d₅), por ello puede almacenar máximo 2+2+2+2+2 = 10 electrones.
• El orbital f tiene siete suborbitales (f₁, f₂, f₃, f₄, f₅, f₆, f₇), por ello puede almacenar máximo 2+2+2+2+2+2+2 = 14 electrones.