Corrosión

La corrosión es un fenómeno natural por el medio la cual lo sistema químico se expresa su tendencia hacia un estado de equilibrio Ocasionando a-Destrucción y deterioro de un material a causa de su deterioro por el medio ambiente b-Destrucción de los materiales por medios cuales quiera esecto los efectos mecánicos Razones para el estudio de la corrosión
1-Los progreso tecnológico impone los servicios mas seberas 2-Incremento del aire y del agua 3-El uso deconstrucción metálicas de dimensiones 4-Los medios son los mas corrosivos fluyendo a mas velocidad Perdidas económicas originada por la corrosión
1 –

Perdidas directas:

este tipo de perdidas son cuantificables y están relacionado con los costo asociado a la medida de protección con la reposición de equipos que an quedado inservibles y el uso de metales costosos el lugar de acero 2 –

Perdidas indirectas:

son los cuantificables y podemos nombra las siguiente a-Perdida por interrupciones de producción b- Perdida de producto c-Perdida de rendimiento d-Perdida por contaminación de producto Como ocurre la corrosión
La mayor parte de proceso de corrosión son de la naturaleza electroquímica y sucede en etapas el ataque inicial ocurre en las áreas anodicas sobre la superficie de los iones ferrosos Clase de corrosión Corrosión seca:
esta se da cuando el ataque se produce por una corrosión simple sin intervención de una corriente eléctrica esta se produce cuando se disuelve por medio de un liquido corrosivo Corrosión húmeda:
Es de la naturaleza electroquímica y se caracteriza por la aparición de un elemento corrosivo esta produce al poner cierta electrones con alto numero de potencia con otros metales Protección contra la corrosión
Dentro de los medidas utilizada industrialmente para combatir la corrosión son la siguiente 1-Uso de materiales de gran pureza 2-Inhibidores que se adiciona a la soluciones para disminuir sus efectos 3-Recubrimiento superficiales Control de la corrosión
Todos los métodos que existe para logra la corrosión de los materiales metálicos son intentos de corrosión detal manera que se pueda hacer que este seca lo mas eficiente 1-Aislamiento del metal: esto puede lograse mediante empleo de pintura y resina o con la aplicación de diverso recubrimiento 2-Combinando el sentido de la corriente de corrosión: esto se realiza conectado con la corriente un metal se desea controlar esto hace que el metal mas activo 3-Polarización electroquímica: esto se logra eliminando el oxigeno disuelto mediante la adición de sustancia llama  Polarización
Polarización es el proceso por el cual en un conjunto originariamente indiferenciado se establecen carácterísticas o rasgos distintivos que determinan la aparición en él de dos o más zonas mutuamente excluyentes llamadas polos. 

LA CAPA PASIVA

La pasividad es la resistencia natural que poseen los aceros inoxidables para combatir la corrosión, y se define como el estado en el que un metal o una aleación pierden su reactividad química y se transforman en inerte. El contenido de poco más de 10% de cromo le da al acero inoxidable su pasividad, lo cual se debe a la formación en su superficie de una película extremadamente delgada, uniforme, continua, resistente y estable de óxido de cromo.

PASIVIDAD DE METALES

La pasividad de los metales es un fenómeno conocido desde hace más de siglo y medio. Se estudió principalmente en hierro, teñíéndoselo por un fenómeno curioso, porque el metal se comporta como si fuera noble en condiciones en que cabría esperar fuera atacado muy severamente. En 1836 Faraday atribuye el fenómeno a la formación de una fina película de óxido sobre la superficie metálica, y tal explicación sigue aún vigente. 

MECANISMOS DE PASIVACIÓN

En la mayoría de los casos prácticos parece bien establecido que la pasividad se mantiene por una película superficial, probablemente de óxido, o tal vez de algún otro compuesto. En todos estos casos parece tratarse de una película tridimensional de espesor definido.

POTENCIAL DE PASIVACIÓN

La pasivación aparece a un potencial determinado, el potencial de Flade, que varía según el metal y el medio corrosivo considerado. Se han hecho muchos estudios para relacionar el valor de este potencial con el mecanismo de pasivación. Se cree que el potencial de Flade varía con el pH de las soluciones. Me + H2O! MeO + 2 H + 2e-. 

La electroquímica

Es la rama de la química que se ocupa de las reacciones entre la electricidad y las reacciones químicas. En la electroquímica intervienen reacciones de oxidación – reducción, también llamadas redox. Esta reacciones implica un cambio en el estado de oxidación de uno o mas elementos. 

Reacción de oxido – reducción

Una reacción – reducción se puede balanciar dividiendo la reacción en dos medidas reacciones, una para la oxidación y otra para la reducción. Una media reacción es una ecuación química balanceada que incluye electrones. En las medias reacciones de oxidación los electrones están en el lado de los productos (lado derecho) de la reacción; se puede pensar que estos electrones se transfieren desde una sustancia cuando esta se oxida. 

Celda voltaica o galvánica

Esta emplea una reacción espontanea de oxidación – reducción para generar electricidad. En una celda voltaica las medias reacciones de oxidación y reducción suelen llevarse a cabo en compartimientos separados. Cada compartimiento tiene una superficie solida llamada electrodo, donde se efectúa la media reacción.

Celdas voltaicas

Las celdas voltaicas comerciales emplean diversas reacciones redox. Una batería se compone de una o mas celdas voltaicas conectadas en serie. Al analizar cuatro baterías comunes el acumulador de plomo; la batería níquel – cadmio; la pila común seca alcalina. Las 2 primeras son recargables y las 2 ultimas no Pila níquel-cadmio
La pila níquel-cadmio es de desarrollo mas reciente y ha encontrado considerable uso en equipos electrónicos portátiles. Es una pila que puede soportar sobrecargas ya sea en su régimen de descarga o de carga, o permanecer descargada durante mucho tiempo. Siendo una pila secundaria puede ser recargada.
El acumulador de plomo
El acumulador de plomo elemental consiste en un recipiente lleno de una solución de ácido sulfúrico  (SO?H?) como electrólito, donde se sumergen dos placas hechas de una malla muy fina de plomo, rellenas una con óxido de plomo (PbO?) y otra de plomo (Pb) finamente dividido en forma esponjosa. 

Pila seca

Una pila seca esta formada por celdas electrolíticas  galvánicas con electrolitos  pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché  seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios el mismo que el de las pilas alcalinas  (debido a que ambas usan la misma combinación zinc dióxido de manganeso.  Las pilas alcalinas Las pilas alcalinas y baterías alcalinas (una batería es un conjunto de varias celdas electroquímicas individuales) son un tipo de pilas eléctricas desechables o baterías recargables  que obtienen su energía de la reacción química < entre el zinc  y el dióxido de manganeso  (Zn/MnO₂), empleando hidróxido de potasio  como electrolito