Contaminantes
Químicos:

es
Toda porción de materia inerte en cualquiera de sus
Estados cuya
Presencia en la atmósfera puede originar
Alteraciones en la salud de los trabajadores. 

Polímero:

es una sustancia
Constituida por la uníón de dos o más monómeros. 

Preparados:

son mezclas o soluciones compuestas por dos o más sustancias.

EINECS:

Inventario
Europeo de Sustancias Químicas Comerciales Existentes Peligro: 
situación con capacidad de producir daños
En términos de lesiones, daños a la propiedad, al medioambiente,
Etc.

Riesgo:

frecuencia,
Probabilidad o gravedad de las consecuencias que pueden
Derivarse de la materialización del peligro; el riesgo de
Un producto o sustancia química peligrosa nace de sus carácterísticas
Naturales y de las condiciones de uso. 

Consecuencias:

la importancia de los daños
Se establecen por el tipo de producto y la gravedad
De los efectos por la extensión de los mismos. 

ÁTOMO:

consta de un núcleo positivo y una corteza negativa y la mayor parte de la masa se
Concentra en el núcleo, donde se encuentran
Los protones y neutrones unidos fuertemente;
En la corteza se encuentran los electrones en un número igual al de protones; los
Electrones se disponen en capas concéntricas
A distintas distancias del núcleo y pueden pasar
De unas a otras absorbiendo energía. 

Nº ATÓMICO:

es el nº de protones que hay en el núcleo de un átomo;
Se representa con la Z;
Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo nº de protones, por tanto, el
Mismo nº atómico.
Como el átomo es neutro, el nº de protones en el núcleo es igual al nº de
Electrones en la corteza. 

Nº MÁSICO:

se representa con la A
Y es el nº total de partículas que hay en el núcleo del átomo, es decir, la suma de protones y neutrones que tiene el átomo. Representa la masa del átomo expresada en uma.

ISÓTOPOS:

son átomos de un mismo elemento que tiene el mismo
Z pero diferente A. Por ejemplo el H tiene 3 isótopos:
Protio, Deuterio y Tritio. 

Agrupación de átomos:

los átomos se presentan en la naturaleza
Formando agrupaciones (compuestos
Químicos) dando lugar a millones de
Sustancias puras para adquirir mayor estabilidad.
Estas uniones se conocen como enlaces y pueden ser: iónico, covalente y metálico. 

IONES:

un ión es un átomo
O agrupación de átomos
Que tiene una carga neta positiva, distinta
De 0 (catión), o negativa (anión). 

ENLACE
IÓNICO:

los átomos se unen mediante enlaces para ganar estabilidad con respecto
A los átomos separados. Se recurre a la regla
Del Octeto, es decir, los átomos tienden
A completar 8 electrones en su capa más
Externa. Los átomos de un elemento metálico cede electrones a los átomos
De un elemento no metálico. Propiedades: son sólidos cristalinos,presentan una forma geométrica definida, no son deformables pero son bastante
Frágiles, tiene elevado punto de fusión y ebullición, son en general bastante solubles
En agua ENLACE
COVALENTE:
es la uníón
Entre átomos que comparten uno o más pares de electrones
Para dar lugar a una molécula. Propiedades: pueden
Presentarse en los 3 estados
De la materia, cuando son sólidos suelen ser blandos y
Tener puntos de fusión bajos;
La solubilidad en agua suele ser baja, son buenos conductores de electricidad,
Etc. 

ENLACE
METÁLICO:

es
La uníón entre átomos
De un metal que convertidos en cationes, comparten
Los electrones cedidos. Propiedades: tienen carácterísticas intermedias entre el enlace
Iónico y el covalente; los electrones son compartidos en forma de nube
Electrónica para todos los cationes que forman la red
Tridimensional.

ELEMENTOS
QUÍMICOS:

un
Elemento es una sustancia a partir de la cual no pueden obtenerse
Otras diferentes por procedimientos físicos
O químicos; los hay metales, no metales
Y metaloides. Algunas carácterísticas son: 1-los metales
Presentan brillo metálico mientras
Que los no metales son mates; 2-los metales son buenos conductores del calor y
La electricidad
Mientras que los no metales son aislantes; 3-los metales son dúctiles y maleables
Mientras que los no metales son frágiles
Y poco deformables; 4-los metales generalmente
Son muy densos mientras que los no metales presentan una densidad baja; 5-los
Metales se combinan con los no metales mientras que los no metales se combinan con
Los metales y entre sí. 

REACTIVIDAD:

una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias iniciales llamadas
Reactivos se transforman en otras diferentes llamadas productos. Tipos de reacciones:
De formación, de descomposición, de sustitución, de neutralización y de oxidación (redox). 

VELOCIDAD
DE REACCIÓN:

depende de la propia naturaleza de los reactivos pero puede variar
Según las condiciones en las que se produce:
Aumento de la temperatura incrementa la
Velocidad de reacción, tener en cuenta la
Longitud de los enlaces y del tamaño
Del átomo, la
Presencia de catalizadores [sustancias
Que no se consumen en la reacción química pero aumentan
Significativamente su velocidad aunque estén en
Pequeñas cantidades] o de inhibidores
[sustancias que anulan o desactivan este aumento de velocidad]. 

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN:

cantidad mínima de energía capaz de iniciar una
Reacción química. En el transcurso se da un intercambio entre el sistema y el
Medio: si la reacción libera
Calor se dice que es exotérmica
, por el contrario si absorbe calor se denomina endotérmica.