Formulación Química: Nomenclatura y Reacciones con Ejemplos
Nomenclatura y Fórmulas de Compuestos Químicos
A continuación, se presentan tablas con compuestos químicos y sus respectivas fórmulas:
| COMPUESTO | FÓRMULA |
|---|---|
| Sulfuro de hidrógeno | H2S |
| Perclorato de cromo (III) | Cr(ClO4)3 |
| Hidróxido de cobalto (III) | Co(OH)3 |
| Ácido hipoyodoso | HIO |
| Peróxido de estroncio | SrO2 |
| Nitrato de magnesio | Mg(NO3)2 |
| Fluoruro de plomo (II) | PbF2 |
| Bromito de cobre (II) | Cu(BrO2)2 |
| Fluoruro de estroncio | SrF2 |
| Sulfito de amonio | (NH4)2SO3 |
| Óxido de manganeso (VII) | Mn2O7 |
| Ácido cloroso | HClO2 |
| Óxido de plomo (II) | PbO |
| Ácido bórico | H3BO3 |
| Peróxido de potasio | K2O2 |
| Hidrogenosulfato de magnesio | Mg(HSO4)2 |
| Óxido de platino (IV) | PtO2 |
| Perclorato de potasio | KClO4 |
| Ácido yódico | HIO3 |
| Sulfito de mercurio (II) | HgSO3 |
| COMPUESTO | FÓRMULA |
|---|---|
| Hidróxido de cesio | CsOH |
| Permanganato de litio | LiMnO4 |
| Sulfuro de amonio | (NH4)2S |
| Trihidruro de fósforo o fosfano | PH3 |
| Hidróxido de vanadio (V) | V(OH)5 |
| Bromato de aluminio | Al(BrO3)3 |
| Hidruro de cobre (II) | CuH2 |
| Ácido arsenioso | H3AsO3 |
| Óxido de aluminio | Al2O3 |
| Ácido cloroso | HClO2 |
| Hidróxido de estaño (II) | Sn(OH)2 |
| Permanganato de bario | Ba(MnO4)2 |
| Óxido de molibdeno (IV) | MoO2 |
| Sulfato de manganeso (II) | MnSO4 |
| Hidróxido de aluminio | Al(OH)3 |
| Ácido perclórico | HClO4 |
| Fluoruro de plata | AgF |
| Ácido nitroso | HNO2 |
| Dicloruro de heptaoxígeno | O7Cl2 |
| Hidrogenocarbonato de calcio | Ca(HCO3)2 |
| Sulfuro de plomo (II) | PbS |
| Hidróxido de berilio | Be(OH)2 |
| COMPUESTO | FÓRMULA |
|---|---|
| Fluoruro de titanio (IV) | TiF4 |
| Fosfato de níquel (II) | Ni3(PO4)2 |
| Peróxido de hidrógeno | H2O2 |
| Arsenato de hierro (III) | FeAsO4 |
| DIYODURO DE TRIOXÍGENO | O3I2 |
| Hidróxido de cromo (III) | Cr(OH)3 |
| Bromuro de hidrógeno | HBr |
| Óxido de plomo (VI) | PbO2 |
| Hidruro de bario | BaH2 |
| Pentaóxido de divanadio | V2O5 |
| Hidrogenofosfato de calcio | CaHPO4 |
| Ácido sulfuroso | H2SO3 |
| Permanganato de bario | Ba(MnO4)2 |
| Hidróxido de cesio | Cs(OH) |
| Sulfato de mercurio (I) | Hg2SO4 |
| Dibromuro de cobalto | CoBr2 |
| Sulfito de potasio | K2SO3 |
| Peróxido de sodio | Na2O2 |
| Ácido cloroso | HClO2 |
| Carbonato de bario | BaCO3 |
| Dióxido de azufre | SO2 |
| Hidróxido de estroncio | Sr(OH)2 |
| Pentafluoruro de antimonio | SbF5 |
| Fosfato de calcio | Ca3(PO4)2 |
| Hidruro de cinc | ZnH2 |
| Óxido de oro (III) | Au2O3 |
| Hidrogenocarbonato de plata | AgHCO3 |
| Hidróxido de cobre (I) | CuOH |
| Bromuro de cesio | CsBr |
| COMPUESTO | FÓRMULA |
|---|---|
| Ácido nitroso | HNO2 |
| Óxido de silicio (IV) | SiO2 |
| Nitrato de manganeso (II) | Mn(NO3)2 |
| Dihidruro de estroncio | SrH2 |
| Óxido de plomo (II) | PbO |
| Sulfuro de calcio | CaS |
| Cromato de plata | Ag2CrO4 |
| Dióxido de estaño | SnO2 |
| Ácido nitroso | HNO2 |
| Bromuro de calcio | CaBr2 |
| Hidróxido de cinc | Zn(OH)2 |
| Sulfito de sodio | Na2SO3 |
| Nitruro de aluminio | AlN |
| Ácido hipocloroso | HClO |
| Peróxido de potasio | K2O2 |
| Bromato de calcio | CaBrO3 |
Equilibrio Químico y Principio de Le Chatelier
El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente: CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g). Razone cómo afectaría al rendimiento de la reacción:
El principio de Le Chatelier dice que: “Si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oponga a tal cambio”. Como el signo de la entalpía de la reacción es negativo, se deduce que la reacción, de izquierda a derecha, es exotérmica. Por lo que:
a) Si se eleva la temperatura, el sistema evolucionará en el sentido en que se absorba calor, es decir, en que sea endotérmica, por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y disminuye el rendimiento de la reacción.
b) Al retirar CH3OH(g), el equilibrio se desplaza hacia la derecha y aumenta el rendimiento de la reacción.
c) Si aumentamos la presión el volumen tiene que disminuir, luego, el equilibrio se desplaza hacia la derecha ya que hay menos moles y aumenta el rendimiento de la reacción.
Ejercicios de Equilibrio Químico
El N2O4 se descompone en NO2, estableciéndose el siguiente equilibrio: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). En un recipiente de 0’5 litros se introducen 0’025 moles de N2O4 a 250°C. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3’86 atm. Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de Kp a la temperatura dada. b) El grado de disociación del N2O4 y el valor de Kc a la temperatura dada. Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.
Cinética Química
La reacción en fase gaseosa: 2A + B → 3C es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B.
a) Escriba la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indique el orden total de la reacción.
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción. c) Razone cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.
Equilibrio Químico con Sólidos
Se introducen 2 g de CaCO3 en un recipiente de 2 L y se calienta a 800 °C estableciéndose el siguiente equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Calcule:
a) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0,236 atm.
b) Los gramos de CaCO3 y de CaO que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.
a)
b)
