Propiedades de la Materia y Soluciones

Propiedades de la Materia

1. En la materia, la propiedad extensiva se relaciona con la estructura química externa dependiendo de la cantidad y forma, y la propiedad intensiva tiene que ver con la estructura interna.

2. Son propiedades intensivas de la materia, excepto: inercia.

Separación de Mezclas

3. Un método físico para la separación de mezclas heterogéneas, donde se separa un líquido o sólido más denso de otro fluido menos denso, es la decantación.

4. La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.

Mezclas y Sustancias

5. En una mezcla, la masa final es igual a la suma de sus componentes separados; no presentan manifestaciones energéticas.

6. Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y puede ser pura o impura.

7. Son consideradas mezclas homogéneas: coloides y soluciones.

Soluciones y Propiedades

8. La diálisis es el paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente, reteniendo moléculas grandes y partículas coloidales a través de una membrana semipermeable.

9. La presión osmótica de una solución, dada su temperatura y el número de moles de soluto, están relacionadas por la misma ecuación, similar al caso de un gas, según la Ley de Van’t Hoff.

10. La difusión es un proceso físico en el cual las partículas, mediante movimientos al azar, se entrelazan y se diseminan con el fin de eliminar los gradientes de concentración.

11. La ósmosis es el paso selectivo de un disolvente a través de una membrana semipermeable.

12. En la ósmosis celular, una solución isotónica tiene la misma presión osmótica que el líquido de una célula viva.

13. La osmolaridad es la expresión de la concentración de la solución que indica las concentraciones molares de todas las partículas de un soluto activas.

14. Las soluciones son mezclas de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí; están formadas por una fase dispersa llamada soluto y una fase dispersante llamada solvente.

15. Las propiedades de una solución son: constitutivas, aditivas y coligativas.

16. Los tipos de soluciones, según su concentración de hidrógeno, pueden ser ácidas, básicas o neutras.

17. Molalidad es el número de moles de soluto contenido en un kilogramo de solvente.

18. Normalidad es el número de equivalentes químicos gramo (Eq/g) de soluto por litro de solución.

19. Los coloides hidrofóbicos no son afines con el agua y requieren de la adsorción de iones sobre su superficie o de agentes emulsificantes para aumentar su afinidad hacia el agua y evitar que las partículas se coagulen.

20. Según las propiedades físico-químicas, el agua sí forma enlaces químicos con el solvente.

Ácidos, Bases y Equilibrio Químico

21. Según el número de hidrógenos, el ácido que realiza tres disociaciones se denomina ácido triprótico.

22. El equilibrio químico molecular se divide en: homogéneo y heterogéneo.

23. El equilibrio homogéneo es el tipo de equilibrio en el que la reacción reversible interviene en reactivos y productos en la misma fase.

24. La fórmula del ácido ascórbico es C₆H₈O₆.

25. El equilibrio heterogéneo es el tipo de equilibrio en el que la reacción reversible interviene en reactivos y productos en distintas fases.

26. La fórmula del sulfhídrico es H₂S.

27. Los tipos de indicadores de pH son: indicadores líquidos, papeles indicadores y tiras rígidas indicadoras de pH.

28. Un equilibrio químico es una reacción que no llega a completarse y se produce simultáneamente en ambos sentidos.

29. Las soluciones amortiguadoras consisten generalmente de un par ácido-base, cuya diferencia radica en la presencia o ausencia de un protón.

30. Características de las sustancias ácidas: tienen sabor ácido o agrio, son corrosivas y no reaccionan con la fenolftaleína.

31. Propiedades ácido-base del agua: es un disolvente, se comporta como base en reacciones, funciona como ácido y es un mal conductor de electricidad.

32. Los siguientes son ácidos polipróticos: ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido sulfuroso y ácido cítrico.

33. El efecto salino se detecta por el aumento de la solubilidad de una sal poco o muy soluble; cuanto más insoluble sea la sal primaria, más notable será el efecto salino.

34. Las soluciones se clasifican en: coloidales, suspensiones, emulsiones y verdaderas, según el diámetro del soluto.

35. El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moléculas del soluto y se mezclan con ellas se denomina solvatación.

36. Factores que afectan la solubilidad: el estado físico del soluto y disolvente, la presión, la temperatura y el tipo de soluto y disolvente.

37. Tipos de reacciones redox: intermolecular, intramolecular y de dismutación o desproporción.

38. En una reacción química tipo redox, la sustancia que se reduce es el agente oxidante.

39. Métodos de balanceo en una ecuación química: método de tanteo o simple inspección, método redox y método de coeficiente indeterminado.

40. Una solución diluida es aquella donde la cantidad de soluto es menor que la cantidad de disolvente.