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ENE
2025

Reacciones Químicas: Observaciones y Explicaciones

by estudiapuntes
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Tabla de Reacciones


Reacción Reactivo Compuesto que reacciona Observación Explicación ¿Qué sucede?
Esterificación Ácido salicílico Metanol Olor a menta Formación de ésteres aromáticos El grupo R del alcohol reemplaza al H del ácido y se libera H2O
Reacción con sodio Na Alcohol 1° Burbujas Sustitución Nucleofílica Bimolecular (SN2) El sodio reemplaza al H del OH y se libera H2
Alcohol 2°
Alcohol 3°
Oxidación KMnO4 Alcohol 1° Precipitado Sustitución Nucleofílica Bimolecular (SN2) El C unido al OH forma un doble enlace con el Oxígeno y libera MnSO4 + K2SO4 + H2O
H2SO4 Alcohol 2° Cambio de color a café
Alcohol 3°
Reacción de Lucas HCl + ZnCl2 Alcohol 3° Sustitución Nucleofílica Unimolecular (SN1) El cloro reemplaza al OH
Alcohol 2°
Alcohol 1°
Test de Yodoformo I2 Etanol Precipitado Unión del OH a un C unido a un metil. El I2 es un oxidante (no oxida al alcohol 3°) El metil vecino se une al I3
NaOH Isopropanol
Halogenación Agua de Bromo Fenol Pérdida del color amarillo. Precipitado blanco El OH activa al anillo porque el Oxígeno cede sus electrones al benceno. El COOH es desactivante. El bromo se une al anillo en las dos posiciones orto y en para
Test de FeCl3 FeCl3 Fenol y Resorcinol Cambio de color a azul/morado El OH activa al anillo porque el Oxígeno cede sus electrones al benceno. El COOH es desactivante. El oxígeno del OH queda negativo y se libera Fe-3 + HCl
Formación de oximas Clorhidrato de hidroxilamina Formaldehído y Acetona Cambio de color a azul/morado Tienen el grupo carbonilo, por lo tanto, forman oximas y liberan HCl aumentando la acidez de la solución El oxígeno carbonílico se reemplaza por N-OH y se libera HCl y H2O
Formación de fenilhidrazonas 2,4-dinitrofenilhidrazina Formaldehído y Acetona Cambio de color a amarillo Tienen el grupo carbonilo Se reemplaza el O del C=O por el N de la 2,4-dinitrofenilhidrazina (queda unida por el doble enlace)
Precipitado sólido amarillo
Reacción de Schiff Reactivo de Schiff 1°Formaldehído Cambio de color a fucsia Impedimento estérico
2°Acetona
Test de Baeyer KMnO4 Formaldehído Cambio de color a café Impedimento estérico El aldehído se transforma en ácido y se libera MnO2 + KOH + H2O
Nitrato de plata amoniacal Nitrato de plata amoniacal Formaldehído Cambio de color a plata. Precipitado de plata Se oxida, reduciendo a la plata. Impedimento estérico
Test de yodoformo I2 (lugol) + NaOH Acetona Cambio de color a amarillo. Precipitado Tiene un metilo vecino El metil vecino se une al I3
Formación de Urotropina Amoniaco Formaldehído Formación de cera dura Elaboración de cremas antisépticas
Reacción de Molish α-naftol y H2SO4 Todos los glúcidos Precipitado rosado Se crea un anillo
Reacción de Fehling Fehling A + Fehling B Monosacáridos: Glucosa, Fructosa y Arabinosa Cambio de color a café/rojizo Reacciona solo con monosacáridos. En la sacarosa los OH hemiacetálicos están bloqueados entre sí. El almidón tiene baja reactividad. El aldehído se transforma en ácido y se libera Cu2O
Reacción de Seliwanoff Resorcina al 2% en HCl Cetosas: Fructosa Cambio de color a salmón (después de 1 min.) Reconoce cetosas (oligosacárido con cetona)
Reacción de Bial Reactivo de Bial Arabinosa Cambio de color a verde Reconoce pentosas
Reconocimiento de almidón Agua de Yodo Almidón Cambio de color a azul metálico Reconoce almidón
Basicidad de las Aminas Anilina HCl Se forma una sal amarillenta y burbujas La anilina acepta un protón (H+), comportándose como base La anilina acepta un H que le cede el HCl, liberándose Cl–
H2SO4 Se forma una sal Reacción exotérmica y se endurece (sal) La anilina acepta un H que le cede el H2SO4 liberándose HSO4–
FeCl3 Se observan dos fases La anilina acepta un H que le cede el H2O y el OH restante se une al FeCl3 quedando Fe(OH)3
Halogenación Agua de Bromo Clorhidrato de Anilina Cambio de color a blanco El N activa al anillo, favoreciendo la halogenación. El bromo se une al anillo en las dos posiciones orto y en para. Se libera HBr
Formación de sales Urea HNO3 Ambas precipitan en un polvillo blanco Se produce una sal
Ácido oxálico
Reacción de Biuret NaOH al 5% y CuSO4 Urea pH=9 ; Termina de color morado El NH3 formado al calentarse la urea sólida es de pH=9. El CuSO4 reconoce enlaces peptídicos, la urea lo simula.
Liberación de CO2 Carbonato de sodio 1°Ácido fórmico Se libera CO2, pero en diferentes cantidades Mientras más grande el Ácido, menos reacciona (ácido fórmico es el más pequeño y el Ácido Oxálico el más grande) El H del OH se reemplaza por un Na, se libera CO2 y agua
2°Ácido acético
3°Ácido oxálico
Esterificación Etanol Ácido acético Olor fuerte (¿acetona?)
Oxidación con Tollens Nitrato de Plata amoniacal Ácido fórmico Precipitado plomo Único ácido orgánico alifático con propiedades reductoras (reduce a la plata)
Formación de sales insolubles CuSO4 Ácido oxálico Precipitado Los demás ácidos orgánicos forman sales solubles El Cu se une a los hidrógenos del carbono unido al OH
Con FeCl3 FeCl3 Ácido salicílico Solución coloreada Tienen un anillo aromático y el FeCl3 reconoce hidroxiácidos (fenólicos)
Ácido Tánico

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