Introducción a la Química

Nomenclatura Química

Nomenclatura tradicional: Usa prefijos y sufijos para nombrar compuestos.

Nomenclatura moderna: Usa los nombres de los elementos químicos para nombrar compuestos.

Hidróxidos

Están formados por un metal y un radical hidróxido, proveniente del agua.

Ácidos Terciarios

Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtiene cuando reacciona un anhídrido (compuesto binario formado por un no metal y oxígeno).

Sales Terciarias

Formadas por un metal y un radical proveniente de un ácido terciario.

El nombre lo determina el ácido cambiando las terminaciones del ácido por: oso = ito, ico = ato.

Yacimientos de Cobre

• Yacimiento vetiforme: Se encuentra el mineral en forma de vetas, de alta ley: calcopirita, bornita.
• Yacimiento estratiforme exótico: Un criadero más o menos horizontal que sustituye característicamente a un sedimento estratigráfico: crisocola, atacamita con ganga de yeso.
• Yacimiento de cobre porfídico: Generalmente se forman en sectores de subducción, tienen ley variable 0,8 y 1,0%. Los principales minerales son: calcopirita, bornita, pirita y molibdenita.

Yacimientos en Zona de Oxidación

Pueden producir zona lixiviada y zona de enriquecimiento secundario.
La formación depende de factores como el clima, mineralogía primaria, porosidad, permeabilidad.
O₂ + CO₂ = zona de oxidación
Minerales formados: sulfatos, óxidos, carbonatos, cloruro. Ej: principalmente atacamita.

Enlaces Químicos

Enlace Metálico

Se produce cuando cada uno de los átomos del metal contribuye con sus electrones de valencia a la formación de una nube electrónica en la cual los electrones se mueven libremente dentro del metal sólido.

La conducción de la electricidad y el calor se produce por el libre movimiento de estos electrones a través del metal.

Características: Alta conductividad térmica y eléctrica, opacos a la luz visible, alta ductilidad.

Enlace Covalente

• Se produce al combinarse entre sí dos átomos de elementos no metálicos.
• Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble.

Características: Alto punto de fusión, no conductor, alta dureza, baja conductividad eléctrica, frágiles.

Enlace Iónico

Se forma cuando se une un catión con un anión.

Características: Temperatura de fusión alta, dureza alta, no conductor de electricidad, generalmente solubles en agua.

Enlace de Van der Waals o de Fuerza Recídua

Débil, no direccional entre iones neutros debido a la polarización de un átomo (concentración de electrones a un lado del átomo que causa efecto dipolo).

Propiedades: Débil, cristales blandos y algo plásticos.

Cristalografía

Ciencia que estudia a los cristales como poliedros geométricos.

Conceptos Cristalográficos

1. Polimorfismo: Es cuando una misma sustancia puede tener propiedades físicas y aun químicas diferentes debido a condiciones de formación (presión y temperatura) que determinan el empaquetamiento que adoptan los átomos.
2. Isomorfismo: Es cuando dos o más compuestos asumen la misma estructura cristalina.
3. Pseudomorfismo: Cuando la estructura interna del mineral no corresponde a la forma cristalina externa, es una falsa forma.
4. Solución sólida: Es un sólido homogéneo de composición variable.
5. Solución sólida de mezcla: Es una solución sólida en la que dos elementos son totalmente intersustituibles a temperaturas elevadas, pero no a otras más bajas. Tendrá que desdoblarse cuando se enfría.
6. Clasificación cristaloquímica de los minerales:
   1. Elementos nativos.
   2. Sulfatos.
   3. Sulfuros.
   4. Nitratos.
   5. Fosfatos.
   6. Haluros.
   7. Óxidos e Hidróxidos.
   8. Silicatos.
   9. Carbonatos.
   10. Tungsteno.
7. Dureza: Es la resistencia que oponen los minerales a ser penetrados.
   La escala para su medición es la escala de Mohs la cual es la siguiente:
   1. Talco.
   2. Yeso.
   3. Calcita.
   4. Fluorita.
   5. Apatito.
   6. Ortoclasa.
   7. Cuarzo.
   8. Topacio.
   9. Corindón.
   10. Diamante.
8. Valores cristalográficos:
   • Plano cristalográfico: Se llama así a aquel plano que pasa por dos ejes cristalográficos y divide al espacio en 8 o 12 partes. Cuando un plano cristalográfico coincide con un plano de simetría se llama plano diametral, sino diagonal.
   • Ejes cristalográficos: Es un sistema de ejes coordenados que sirve para hallar la posición de las caras de un cristal con respecto al espacio.
   • Ángulos cristalográficos: Ángulo formado por cada par de ejes cristalográficos.