1. Según las reglas de solubilidad, señale el literal incorrecto.

• a) Los halogenuros de plata son solubles
• b) Los sulfatos de Ba, Sr y Pb son insolubles
• c) Todos los hidróxidos de metales de transición son insolubles

2. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, esto concuerda con la ley de:

• a) Ley de conservación de la energía
• b) Ley de conservación del momento
• c) Ley de conservación de la masa.

3. La reacción de un metal con oxígeno produce:

• a) Hidróxido metálico
• b) Metal activo
• c) Óxido metálico

4. Un catalizador es una sustancia que se agrega para acelerar una reacción pero que:

• a) Se consume durante la reacción.
• b) Se transforma durante la reacción
• c) No se consume durante la reacción.

5. La ecuación: H₂SO₄ + Na₂S = H₂S (g) + Na₂SO₄ es una reacción de:

• a) Reacción de síntesis
• b) Reacción de sustitución simple
• c) Reacción de doble sustitución

6. En una ecuación química balanceada, el número de átomos representados como reactivos y como productos debe ser:

• a) Mayor en los reactivos
• b) Mayor en los productos
• c) Igual tanto en los reactivos como en los productos

7. La descomposición del cloruro de potasio por acción de óxido de manganeso como catalizador y calor produce:

• a) Cloruro de manganeso y oxígeno gaseoso
• b) Cloruro de potasio y oxígeno gaseoso
• c) Óxido de potasio y cloro gaseoso

8. En la siguiente ecuación Na + O₂ = Na₂O, ¿cuáles son los coeficientes estequiométricos para balancearla?

• a) 2, 2, 4
• b) 2, 1, 2
• c) 4, 1, 2

9. Señale los coeficientes que se ajusten para balancear la siguiente ecuación N₂ (g) + H₂ (g) = NH₃ (g)

• a) 3, 1, 2
• b) 3, 3, 6
• c) 1, 3, 2

10. Considerando la ecuación balanceada C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O, ¿cuántos moles de etanol se necesitan para producir 10 moles de dióxido de carbono?

• a) 10
• b) 5
• c) 3,33

11. Señale la proposición correcta: Durante la oxidación.

• a) El metal siempre sufre una ganancia de electrones
• b) El metal siempre sufre un cambio de electrones
• c) El metal siempre sufre una pérdida de electrones

12. Un metal siempre sufre pérdida de electrones durante:

• a) La oxidación.
• b) La reducción
• c) Una reacción

13. En la Ecuación 2 Al (s) + 3 Br₂ (l) = 2 AlBr₃ (s), ¿qué elemento se oxida?

• a) El aluminio
• b) El bromo
• c) El bromuro de aluminio

14. La reacción de un hidrocarburo con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua es una reacción de:

• a) Síntesis
• b) Combustión
• c) Descomposición

15. La cantidad de producto que se obtiene de la reacción se le llama:

• a) Rendimiento teórico
• b) Rendimiento porcentual
• c) Rendimiento real.

16. El término endergónica se utiliza en una reacción que:

• a) Absorbe energía en forma de calor
• b) Desprende energía en forma de calor
• c) Absorbe energía de otra forma diferente a la calorífica.

17. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO₃)₃ + Na₂S = Al₂S₃ + NaNO₃

• a) «1, 3, 1, 6»
• b) «2, 3, 1, 6»
• c) «2, 1, 3, 6»

18. En la reacción N₂(g) + 3 H₂(g) = 2NH₃ (g), si se coloca 1 gramo de nitrógeno gaseoso, determine el reactivo limitante: Datos PM N = 14 gr/mol H = 1 gr/mol

• a) Nitrógeno
• b) Hidrógeno
• c) Amoniaco

19. Si dos líquidos se disuelven el uno en el otro, se dice que son:

• a) Inmiscibles
• b) Solubles
• c) Miscibles

20. Señale la proposición correcta:

• a) Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de partículas de soluto disueltas.
• b) Las propiedades coligativas están relacionadas con la solubilidad de un soluto en la solución
• c) Las propiedades coligativas están relacionadas con la cantidad de energía que se necesita para aumentar la temperatura.

21. La solubilidad de un gas en el agua aumenta a medida que:

• a) Aumenta la temperatura
• b) Disminuye la presión
• c) Aumenta la presión

22. Señale cuál de los siguientes cloruros no es soluble en solución acuosa.

• a) NaCl
• b) KCl
• c) AgCl

23. Una muestra de agua que reporta tener 5 ppm de Zinc significa que tiene:

• a) 5 microgramos de Zn por litro de solución
• b) 5 gramos de Zn por litro de solución
• c) 5 miligramos de Zn por litro de solución

24. ¿Cuál es el porcentaje en masa de una solución de cloruro de sodio preparada mezclando 10 gramos de NaCl sólido con 90 gramos de agua?

• a) 10%
• b) 11%
• c) 9%

25. ¿Cuántos mililitros de alcohol isopropílico emplearías para preparar 500 ml de una solución al 60% de alcohol isopropílico (v/v)?

• a) 300 ml de alcohol isopropílico
• b) 200 ml de alcohol isopropílico
• c) 30 ml de alcohol isopropílico

26. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución de alcohol isopropílico preparada mezclando 50 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen de 200 ml?

• a) 50%
• b) 25%
• c) 4%

27. Una parte por millón es igual a:

• a) 1000 ppb
• b) 1 gramo/litro
• c) 1 miligramo/centímetro cúbico

28. ¿Qué compuesto esperaría que sea más soluble en hexano?

• a) Alcohol
• b) Decano
• c) Agua

29. A partir de una solución de 100 ppm, señale la solución que no se puede preparar:

• a) Una solución que contenga 500 ppm
• b) Una solución que contenga 50 ppm
• c) Una solución que contenga 5 ppb

30. Una muestra de una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar:

• a) Una solución de cualquier concentración que desee, ya sea de mayor o menor concentración.
• b) Una solución de cualquier concentración que desee, pero de concentración mayor a la original.
• c) Una solución de cualquier concentración que desee, pero de concentración menor a la original.

31. Cuando estudiamos la velocidad de reacción, el término orientación de las partículas se refiere a:

• a) La posición relativa de las partículas
• b) La concentración de las partículas
• c) La velocidad de las partículas

32. Las reacciones que desprenden calor se les conocen como:

• a) Reacciones endotérmicas
• b) Reacciones de combustión
• c) Reacciones exotérmicas

33. En presencia de un catalizador, ¿qué sucede con la energía de activación?

• a) Se reduce
• b) Aumenta
• c) No cambia

34. Por lo general, las reacciones se llevan a cabo con más rapidez cuando:

• a) Las temperaturas son altas.
• b) Las temperaturas son bajas
• c) No hay influencia de la temperatura.

35. ¿Qué efecto tendrá enfriar el sistema en la siguiente reacción en equilibrio? 2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) + calor

• a) El equilibrio se desplaza hacia la derecha en favor de los productos
• b) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda en favor de los reactivos
• c) El equilibrio no se ve afectado.

36. Indique cuál expresión corresponde a la constante de equilibrio en la siguiente reacción: H₂(g) + I₂ (g) = 2HI(g)

• a) K = [HI]²/ [H₂][I₂]
• b) K = [HI] / [H]²[I]²
• c) K = [H₂][I₂]/ [HI]²

37. ¿Qué efecto tendrá la adición de CO en la siguiente reacción en equilibrio? 2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) + calor

• a) El equilibrio se desplaza hacia la derecha en favor de los productos
• b) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda en favor de los reactivos
• c) El equilibrio no se ve afectado.

38. El ejemplo: un mismo número de personas entran y salen de una habitación cada hora se trata de:

• a) Un equilibrio dinámico
• b) Un equilibrio químico
• c) Un equilibrio de disolución

39. El ácido sulfúrico es un ácido de tipo:

• a) Monoprótico
• b) Diprótico
• c) Triprótico

40. La sal de un ácido fuerte y una base débil da una solución:

• a) Neutra
• b) Ácida
• c) Básica