Química biología
– La materia se compone de elementos químicos en forma pura y de combinaciones denominadas compuestos
Elementos y compuestos
Los organismos están compuestos por materia, que es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene una masa.
La materia está formada de elementos. Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en otras
Substancias mediante reacciones químicas.
Un compuesto es una sustancia que se compone de dos o más elementos combinados en una relación fija.

Elementos esenciales para la vida

25 de 92 elementos naturales son esenciales para la vida. Carbono, oxigeno, hidrógeno y nitrógeno son el 96%
De la materia viva. El fósforo, azufre, calcio, potasio, y otros elementos constituyen el 4%.
Los oligoelmentos son elementos requeridos por un organismo en cantidades muy bajas.

– Las propiedades de un elemento depende de la estructura de sus átomos

Cada elemento se compone de un cierto tipo de átomo que es diferente de los átomos de cualquier otro elemento.

Partículas subatómicas

Las partículas subatómicas son porciones de un átomo. Las mas relevantes son: neutrones, protones y electrones.
Los neutrones y protones están empaquetados fuertemente y forman un núcleo atómico.
Las partículas subatómicas utilizan una unidad de medida llamada el Dalton.

Número atómico y masa atómica

Los átomos de los diversos elmentos difieren en su número de partículas subatómicas. Todos los átomos de
Un elemento en particular tienen el mismo nñumero de protones en su núcleo. Este número de protones, que
Es exclusivo de ese elemento, se llama número atómico.
Numero de masa: suma de protones más neutrones en el núcleo de un átomo.
El número de masa es una aproximación a la masa total de un átomo, denominada su masa atómica.

Isótopos

Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones, pero algunos átomos tienen
Más neutrones que otros átomos del mismo elemento y , por tanto, tienen mayor masa. Esras formas atómicas
Diferentes se denominan isótopos del elemento.
Un isótopo radioactivo es aquel en el cual el núcleo se descompone espontáneamente y emite partículas y
Energía.

Los niveles de energía de los electrones

Los electrones de un átomo varían en la cantidad de energía que poseen. La energía se define como la capacidad
Para causar cambio. La energía potencial es la energía que la materia posee debido a su localización o
Estructura.
Los diferentes estados de energía potencial que los electrones tienen en un átomo se denominan niveles de
Energía. Un nivel de energía de un electrón se correlaciona con su distancia promedio desde el núcleo; estas
Distancias promedio se representan simbólicamnete por las órbitas de electrones.

Configuración electrónica y propiedades químicas

El comportamiento químico de un átomo está determinado por su configuración electrónica, esto es, la distribución
De electrones en las órbitas del átomo.
El comportamiento de un átomo depende, sobretodo, del número de electrones en su órbita más externa. Llamamos
A estos electrones externos electrones de Valencia y a la órbota de los electrones más externa, la órbita
De Valencia.

Orbitales electrónicos

El espacio tridimensional donde un electrón se encuentra orbitando el 90% del tiempo se denomina orbital.
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La formación y la función de las moléculas dependen de los enlaces químicos entre los átomos
Enlaces covalentes

Un enlace covalente consiste en un par de electrones de Valencia compartidos por dos átomos. Dos o más
átomos que se mantienen unidos por enlaces covalentes constituyen una molécula.
La atracción de un tipo de átomo en particular por los electrones de un enlace covalente se denomina elec-
Tromagnetividad.
El enlace en cual los electrones se comparten de forma equitativa, es un enlace covalente no polar.
Si un átomo se une a un átomo más electromagnético , los electrones del enlace no se comparten equivalentemente.
Este tipo de enlace se denomina enlace covalente polar.

Enlaces icónicos
Anión: ion cargado negativamente. Debido a sus cargas opuestas, los cationes y los aniones se atraen entre si,
Esta atracción se denomina enlace iónico.
Los compuestos formados por enlaces iónicos se denominan compuestos iónicos o sales.

Enlaces químicos débiles

Enlace de hidrógeno- son débiles y se forma cuando un átomo de hidrógeno unido de forma convalente a
Un átomo electronegativo también es atraído hacia otro átomo electronegativo.
– Fuerzas de van der Waals- son débiles y tienen lugar cuando los átomos y las moléculas están muy cercanos
Entre si.

Forma y función molecular

Una molécula tiene un tamaño y una forma carácterística. A menudo, la forma precisa de una molécula es
Muy importante para su función en la célula viva.
La forma molecular es crucial en biología porque determina el modo en que las moléculas biológicas se
Reconocen y responden mutuamente con especificidad.
– Las reacciones químicas forman y rompen enlaces químicos.
La formación y la ruptura de enlaces químicos, que produce cambios en la composición de la materia, se
Denominan reacciones químicas.
Cuando se escribe una reacción química, se utiliza una flecha para indicar la conversión de los materiales
Iniciales, denominados reactivos, en los productos.
El punto en el cual las reacciones químicas se contrarrestran se denomina equilibrio químico.