Que es pH:

es una
medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una
sustancia por lo general en su estado líquido.

Indicador de pH:

indicadorde pHes una sustancia que permite medir el pH de un medio.
Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que
cambian su color al cambiar elpHde
ladisolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural
inducido por laprotonacióno desprotonación de la especie. Los indicadoresÁcido-basetienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de
pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro,
o de una disolución incolora, a una coloreada.

El pH indica la acidez de una sustanciay para medirlo se considera el número
de protones (iones H^*) y el número de iones hidróxido (HO^–)
presentes en la sustancia. 

Lamedición del pHpuede hacerse mediante dos métodos:

1)

Método colorimético:

 Es el más
común. Se realiza introduciendo un papel indicador en la sustancia y
luego se observa el color que presenta. Cada color indica un valor diferente de
pH.

2)

Método de potenciometrico

: Un
tubo conectado a un medidor de pH (pH metro)
se introduce en el recipiente que contiene la sustancia. De esta forma se
determina el número de iones H⁺y HO^–que están presentes.

Ejemplos de materiales conductores de
electricidad

Plata pura, Cobre recocido, Cobre endurecido, Aluminio (97.5%) puro, Zinc puro, Latón, Bronce
con fósforo, Alambre de hierro, Níquel, Alambre
de acero, Plata alemana, Hierro colado

Ejemplos de materiales
aislantes

Plástico, cuarzo, madera, mica, vidrio,
cerámica, porcelana,
losa, hules,
minerales

Reacción química:

Las reacciones químicas
son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con
propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber
sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará
reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias
que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia
resultante o producto químico. 

Oxido-reducción:

 Se
denomina óxido-reducción  a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los
reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.¹

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe
haber un elemento que ceda electrones,
y otro que los acepte:

·El agente oxidante es
el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que
tenía, es decir, siendo reducido.²

·El agente reductor es
aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al
medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.

Sistema fisicoquímico:

Sistema físico-químico: Es un sistema en el que se
llevan a cabo procesos tanto físicos como químicos.

Sistema abierto:

Sistema abierto, es
aquel que intercambia energía y materia con su entorno.

Cerrado:

no interactúa con otros agentes físicos
situados fuera de él y por tanto no está conectadocasualmenteni correlacionalmente con nada externo a
él.

 

Aislado

Es aquel que no puede intercambiar ni energía ni
materia (masa) con su entorno. no interactúa con el medio ambiente y no cambia
de su energía un claro

Fases:

cada una de las partes macroscópicas de
composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los
sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por
varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.

Propiedad
intensiva

Las propiedades intensivas son
aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente, por este motivo
no son propiedades aditivas.  Ejemplos de propiedades intensivas son la
temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad
de masa).  Observe que una propiedad
intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.

Propiedad
extensiva

Cuando la propiedad intensiva se
multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que sí
depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva,
como ocurre con la masa, con la cantidad de movimiento y con el momento de la
cantidad de movimiento.

Relación
entre propiedades intensivas y extensivas

Si se denota porla
propiedad extensiva y porla propiedad intensiva asociada se
puede establecer la relación que define cualquier propiedad intensiva como la
cantidad de propiedad extensiva por unidad de masa, así:

Que es oxidación:

La
oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula
cede electrones. Es una reacción química donde
un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de
oxidación.

REDUCCIÓN

La reducción ocurre cuando una especie química
gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. se produce
cuando un átomo gana electrones. Queda cargado negativamente, tiene más
electrones que protones y actúa como agente oxidante y disminuye su estado de
oxidación.

Agente oxidante:

 o comburente es un compuesto
químico que oxida a otra sustancia
en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En
estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:
* El oxidante se reduce,
gana electrones.

* El reductor se
oxida, pierde electrones.

* Todos los componentes
de la reacción tienen un número de oxidación.

* En estas reacciones
se da un intercambio de electrones.

Un agente reductor es aquel que cede electrones a
un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como
reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de
electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se
obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. 

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia. s la variación de energía calorífica en la reacción de
formación deun molde un compuesto a partir de suselementosen susfases estándaren condiciones depresión y temperatura
estándar ambientales

 

El calor:

forma
de energía que
se transfiere entre diferentes cuerpos o
diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.

Ley de hess:

Ley de la termodinámica, según la cual el calor que interviene
en una reacción química opresión o a volumen constante es el mismo tanto si se
hace en un sólo camino como en varias etapas

.